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रासायनिक सूत्र लिखने के तरीके/ट्रिक | Top tips for writing chemical formulae रासायनिक सूत्र लिखने के तरीके/ट्रिक परीक्षाओं में अक्सर आपको प्रश्न में रासायनिक सूत्र दिए जाते हैं। लेकिन कभी-कभी आपसे किसी अणु या यौगिक के नाम के आधार पर सूत्र लिखने की अपेक्षा की जाती है।

यह एक चुनौती हो सकती है, इसलिए यहां हमारा मार्गदर्शन है कि इससे कैसे संपर्क किया जाए। प्रत्येक प्रकार के यौगिक के लिए हमारे शीर्ष तीन सुझावों को याद रखें… और रासायनिक सूत्र लिखना फिर कभी कोई समस्या नहीं होगी!

परिचय संकेत: यौगिक की रासायनिक संरचना को परिभाषित करने के लिए हमने इसके रासायनिक सूत्र को परिभाषित किया। तत्वों के प्रतीकों को उस अनुपात के साथ सूत्र में शामिल किया गया है जिसमें वे मौजूद हैं। एक रासायनिक सूत्र उन तत्वों का प्रतिनिधित्व है जो इन तत्वों के निश्चित अनुपात के साथ एक यौगिक के भीतर मौजूद हैं। उदाहरण के लिए कार्बन डाइऑक्साइड का रासायनिक सूत्र है. रासायनिक सूत्र को देखते हुए हमें यह पता चलता है कि कार्बन डाइऑक्साइड के एक अणु में कार्बन का एक परमाणु और ऑक्सीजन के 2 परमाणु होते हैं। किसी भी यौगिक के रासायनिक सूत्र का ज्ञान हमारे लिए बहुत महत्वपूर्ण है क्योंकि: एक रासायनिक सूत्र मौजूद तत्वों को वर्तमान अनुपात के साथ देता है। हम यौगिक में मौजूद आयनिक, तटस्थ या कट्टरपंथी प्रजातियों के प्रकार के बारे में भी थोड़ा सा विचार प्राप्त कर सकते हैं। रासायनिक सूत्र लिखने के नियम हैं: -रासायनिक सूत्र लिखते समय हमेशा दाईं ओर एक आयन लिखा जाता है और हमेशा बाईं ओर धनायन लिखा जाता है। -धातु और अधातु के मामले में, अधातु का प्रतीक हमेशा पहले लिखा जाता है और फिर अधातु का प्रतीक। -तत्वों की संयोजकता संतुलित होनी चाहिए। ध्यान दें: हम रासायनिक सूत्र को आणविक सूत्र के रूप में और एक अनुभवजन्य सूत्र के रूप में दो तरह से प्रस्तुत कर सकते हैं। आणविक सूत्र हमें एक यौगिक में मौजूद परमाणुओं की सटीक संख्या बताता है जबकि अनुभवजन्य सूत्र केवल उस अनुपात का प्रतिनिधित्व करता है जिसमें तत्व मौजूद हैं।

सबसे पहले , तय करें कि यौगिक सहसंयोजक या आयनिक है या नहीं। याद रखें कि सहसंयोजक बंधन तब होता है जब एक अणु में सभी तत्व गैर - धातु ( जैसे कार्बन डाइऑक्साइड , पानी , अमोनिया और मीथेन ) होते हैं , जबकि आयनिक बंधन धातु और गैर - धातु ( जैसे सोडियम क्लोराइड , मैग्नीशियम ऑक्साइड ) के बीच होता है।

यदि यौगिक COVALENT है , तो यह सब नाम में है :

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टिप 1: अधिकांश सहसंयोजक यौगिकों के लिए सुराग नाम में है

नाम अणु के केंद्र में परमाणु से शुरू होता है , और फिर आपको बताता है कि कितने अन्य तत्व हैं। उदाहरण के लिए :

कार्बन मोनोऑक्साइड का अर्थ है एक कार्बन और एक ऑक्सीजन परमाणु (CO) सल्फर डाइऑक्साइड का अर्थ है एक सल्फर और दो ऑक्सीजन परमाणु (SO 2 ) नाइट्रोजन ट्राइऑक्साइड का अर्थ है एक नाइट्रोजन और तीन ऑक्सीजन परमाणु (NO 3 )

टिप 2: कुछ अपवादों के विशेष नाम होते हैं

आपको बस इन कुछ अपवादों को याद रखने की जरूरत है

पानी (H 2 0) अमोनिया (NH 3 ) मीथेन (CH 4 ), एथेन (C 2 H 6 ), प्रोपेन (C 3 H 8 ) और ब्यूटेन (C 4 H 10 )

टिप 3: सात तत्व अणुओं के रूप में मौजूद हैं

आपको बस इन सातों को सीखने और याद रखने की जरूरत है। वे हाइड्रोजन (H 2 ), नाइट्रोजन (N 2 ), ऑक्सीजन (O 2 ) और सभी हैलोजन हैं : फ्लोरीन (F 2 ), क्लोरीन (Cl 2 ), ब्रोमीन (Br 2 ) , आयोडीन (I 2 ) । नीचे दिए गए आरेख पर एक नज़र डालें।

यदि यौगिक IONIC है , तो यह प्रत्येक आयन पर लगने वाले आवेशों के बारे में है :

टिप 1: चार्ज का काम करें।

पहला कदम यह है कि धनात्मक आयन पर आवेश और ऋणात्मक आयन पर आवेश की गणना इस आधार पर की जाती है कि वे परमाणु कितने इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं या एक पूर्ण बाहरी आवरण प्राप्त करने के लिए खो देते हैं। आपकी सहायता के लिए नीचे दिए गए आरेख का उपयोग करें।

ध्यान दें कि महान गैसों ( उर्फ समूह 0 या 8) में पहले से ही एक पूर्ण बाहरी आवरण होता है , इसलिए वे बहुत अक्रियाशील होते हैं और लगभग हमेशा एकल परमाणुओं के रूप में मौजूद रहते हैं।

टिप 2: परमाणुओं की तरह , यौगिकों का कुल चार्ज नहीं होता है

इसलिए , धनात्मक आयनों के आवेश को ऋणात्मक आयनों के आवेश को रद्द करने की आवश्यकता होती है।

यह सरल है यदि यौगिक में दो आयनों पर समान लेकिन विपरीत आवेश हो। सोडियम क्लोराइड के लिए Na+ और Cl – NaCl बन जाते हैं और मैग्नीशियम ऑक्साइड के लिए Mg 2+ और O 2- MgO बन जाते हैं। लेकिन अगर दो आयनों के अलग - अलग चार्ज हैं तो आपको कुछ और मस्तिष्क कोशिकाओं का उपयोग करने की आवश्यकता है ताकि यह पता लगाया जा सके कि आपको प्रत्येक आयन की कितनी आवश्यकता है ताकि शुल्क रद्द हो जाएं।

नीचे दिया गया चित्र दिखाता है कि यह कैसे काम करता है।

टिप 3: कुछ आयनिक यौगिकों में जटिल आयन शामिल होते हैं

उदाहरण- हाइड्रॉक्साइड (OH – ), सल्फेट (SO 4 2- ), नाइट्रेट (NO 3 – ), कार्बोनेट (CO 3 2- ) और अमोनियम (NH 4 + ) हैं। आप इन जटिल आयनों के साथ उसी तरह व्यवहार करते हैं - उद्देश्य सकारात्मक और नकारात्मक आरोपों को रद्द करना है।

लेकिन अगर एक से अधिक जटिल आयन हैं , तो आपको कोष्ठक का उपयोग करने की आवश्यकता हो सकती है। इसके बारे में कुछ और सलाह के लिए , हमारा ब्लॉग पोस्ट ' रासायनिक सूत्रों में कोष्ठक का उपयोग ' देखें , जो जल्द ही प्रकाशित होगा।

इतना ही ! इन युक्तियों को याद रखें , कुछ अभ्यास करें और रासायनिक सूत्र लिखना फिर कभी कोई समस्या नहीं होगी।

रासायनिक सूत्र लिखने के तरीके/ट्रिक | Top tips for writing chemical formulae

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